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La teoria cinetica dei gas

me che occuperanno le molecole quando sono avvicinate al possibile.

Vedremo in seguito il significato di questi termini correttivi.

9. — La costante R dei gas. — Importa formarsi una idea chiara del significato di R che si incontra continuamente nella teoria dei gas.

Per definizione R è il valore del rapporto di $pv$ a T come risulta dalla 25)

28)	${\frac {p\,v}{\mathrm {T} }}\,=\,R$

in cui T è definita dalla 26). E dal modo con cui siamo giunti alla R apparisce che questa costante non dipende da T e quindi neppure da $t$. Se facciamo anzi $t=0$ e prendiamo per $p$ e per $v$ i valori $p_{0}$ e $v_{0}$ corrispondenti alla temperatura di $0^{0}$ l’espressione di R diventa

29)	$\alpha \,p_{0}\,v_{0}\,=\,{\text{R}}$

in cui la temperatura $t$ con comparisce.

Ora in questa ultima espressione $\alpha$ è una costante, quindi R non dipende che da $p_{0}$ e da $v_{0}$. Numericamente poi dipenderà anche dalle unità scelte.

Se si conviene di prendere per tutti i gas una molecola-grammo, ossia tanti grammi di gas quante sono le unità del suo peso molecolare, allora avendosi lo stesso numero di molecole per ogni gas si avrà anche, conforme alla legge di Avogadro, lo stesso volume per tutti. In questo caso la R non dipenderà che dalla pressione, e se si conviene di prendere per tutti i gas anche la stessa pressione, per es. la pressione atmosferica normale, il valore di R risulterà costante per tutti i gas, e soltanto il valore numerico risulterà diverso secondo le unità scelte.