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la parthénogénèse expérimentale etc.

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et ainsi de suite, tant qu’il y a des molécules en solution: c’est l’électrolyse.

L’électrolyse nous met donc sous les yeux et nous rend tangibles les ions que nous ne connaissions jusqu’ici que par leurs effets $\scriptstyle \varphi '-\varphi$, $\scriptstyle \theta '-\theta$, $\scriptstyle \Delta '-\Delta$, $\scriptstyle \pi '-\pi$, et $\scriptstyle \mu$. Pour les corps binaires tels que NaCl, HBr, etc., il n’y avait pas d’incertitude, mais pour ceux formés de plus de deux atomes, il n’en était pas de même. C’est elle qui nous apprend que A_zO³H se dissocie en A_zO³ et H et non autrement, H²O en H et OH, KOH en K et OH, SO⁴H² en SO⁴, H et H, PO⁴Na²H en PO⁴, Na, Na et H, etc., etc., et nous permet de reconnaître que c’est toujours l’ion hydrogène ou métallique qui porte la charge + et l’autre atome ou groupe d’atomes qui porte la charge — . (Cf. p. 78).

Mais il faut tenir compte des réactions secondaires qui se produisent aux électrodes: Na y donne NaOH et H, SO⁴ y donne SO⁴H² et O etc.

VITESSE DES IONS.

Lorsqu’on électrolyse une solution, au fur et a mesure que le liquide est décomposé, la concentration diminue. Il peut se faire que cette perte de concentration soit uniforme. Si, dans ce cas, on sépare la solution en deux moitiés correspondant chacune à une électrode par une membrane perméable aux ions et imperméable aux molécules, on constate que la perte de concentration est, à chaque instant, la même dans les deux moitiés de la solution. Ainsi, si on électrolyse de SO⁴K², on constate que, lorsque deux atomes de K ont été transportés à la catode et une molécule de SO⁴ à l’anode, il manque $^{1}\!/_{2}$ molécule de SO⁴K² dans chaque moitié de la solution. Si, au contraire, on électrolyse du NaCl on trouve que la perte de concentration est environ deux fois plus forte dans la moitié catodique du bain que dans la moitié anodique. Cela tient a ce que, dans le déplacement des ions, l’anion Cl fait les $^{2}\!/_{3}$ du chemin et le cation Na $^{1}\!/_{3}$ seulement.

On peut s’objectiver la chose par le schéma ci-dessous (fig. 1). Avant le passage du courant, les ions Cl et Na sont uniformément répartis des deux côtés de la membrane m. Si le transport des ions Cl et celui des Na se faisait avec la même vitesse, il y aurait symétrie des deux côtés de la membrane et le nombre des molécules non décomposées serait le même des deux côtés: c’est le cas du SO⁴K². Mais si les ions Cl marchent plus vite que les Na, on voit qu’il sortira plus d’ions Cl du compartiment — qu’il ne sortira d’ions Na du compartiment +, en sorte que le nombre des molécules non décomposées sera plus grand dans le compartiment + que dans le compartiment — , et que la perte

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