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L'atomo di Rutherford

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dovesse immaginarsi condensata nel centro della sfera. Gli elettroni allora si muoverebbero in orbite più o meno circolari intorno a questo nucleo centrale positivo come i pianeti si muovono intorno al sole.

Il Nagaoka¹ aveva già fatta una ipotesi simile supponendo la massa positiva concentrata in un nucleo centrale, e gli elettroni ruotanti in anelli concentrici. Questo tipo di atomo ebbe perciò il nome di Saturnian dalla somiglianza col pianeta Saturno.

In questo modello si spiega bene come una particella $\alpha$ possa attraversare un atomo senza deviare, purchè non si avvicini molto al nucleo, e invece possa deviare fortemente quando entri nella zona in cui è forte l’azione del nucleo. In questo caso la particella $\alpha$ descriverebbe una traiettoria iperbolica.

Il numero di unità elettriche possedute dal nucleo si può dedurre, secondo la teoria di Rutherfors, dall’emissione di particelle $\alpha$ uscenti dall’atomo. Questo numero risulta eguale alla metà del peso atomico. Esperienze eseguite dal Geiger e Marsden² confermano in ciò la teoria. I risultati del Barkla sullo studio dell’emissione dei raggi X, e più recentemente gli studi del Moseley si accordano bene con quella conclusione.

Le dimensioni del nucleo sono piccolissime. Dallo studio della velocità impressa da una particella $\alpha$ ad un atomo di idrogeno, in cui venga ad urtare, il Rutherford³ deduce che la distanza tra il centro della particella $\alpha$ e quello del nucleo dell’atomo dell’idrogeno deve essere circa $1.7\,\times \,10^{-13}$cm. Questa grandezza, se i due corpuscoli si suppongono sferici,

1. Nagaoka, Ph. M., vol. 7, p. 445 (1904).
2. Geiger e Marsden, Ph. M., vol. 25, p. 604 (1913).
3. E. Rutherford, The Structure of the Atom, Ph. M., vol. 27, p. 488 e segg. (1914).