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| parte seconda. | 241 |
Il cloruro di calce viene spesso impiegato perchè ha la proprietà di cedere facilmente il cloro che contiene quando è trattato con un acido.
Il cloro non imbianca la lana come imbianca il cotone, ma la ingiallisce, intacca tutti i metalli e li cambia in cloruri metallici generalmente mollo solubili nell’acqua, ha grande tendenza a combinarsi coll’idrogeno: perciò introdotto nell’acqua è un ossidante energico come quello che, combinandosi coll’idrogeno di essa per formare acido cloroidrico, ne mette in libertà l’ossigeno.
ACIDO CLOROIDRICO.
Quando puro è in forma di gas, di odor piccante, della densità di 1,S5. Sciolto nell’acqua forma l’acido cloroidrico, od acido muriatico del commercio, t volume di acqua a 0° scioglie 500 volumi di questo gas ed alla temperatura di-t-sp" nonne scioglie più che 460 volumi.
Vi sono tre composti di acqua con acido cloroidrico, in cui i rapporti tra la quantità dei due componenti sono fissi.
t’ L’acido muriatico il più concentrato, fatto alla temperatura di 0°. Questo ha la densità di 1,21, è composto di BCl-«-6 HO ed ha per equivalente il n° 91.
2° L’acido muriatico predetto, lasciato per lungo tempo esposlo all’aria libera sino a che si sia volatilizzato in parte. La sua formola è HCI-’-12HO, ed il suo equivalente è (45.
3° L’acido muriatico della densità di 1,10, che alla temperatura din- 108° bolle e si volatilizza senza concentrarsi, od indebolirsi maggiormente. Esso è composto di HC1-M6HO, ed ha l’equivalente 181.
in grande si fabbrica l’acido muriatico con sale di cucina, ed acido solforico. La reazione è NaCI-i-S0 5,HO=NaO,SO ! -»-HCl.
L’acido muriatico ha molte proprietà comuni cogli altri acidi, arrossa i colori blù vegetali, satura le basi, ecc. La sua acidità non è dovuta all’idrogeno, ma al cloro che è più elettro-negativo. 1 corpi che hanno analogia col cloro, come
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