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la parthénogénèse expérimentale etc.

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D’où

u={\frac {n\mu }{K}}

,

\nu ={\frac {1-n\mu }{K}}

.

Il suffit donc, pour avoir $\scriptstyle u$ et $\scriptstyle \nu$ de multiplier la conductivité moléculaire de la solution considérée par l’abaissement de concentration correspondant et de multiplier le produit par le facteur ${\frac {1}{K}}={\frac {1}{96537}}=0,00001035$ . Si l’on ne veut que les vitesses relatives, le plus souvent suffisantes dans la pratique, on peut supprimer ${\frac {1}{K}}$ et écrire $\scriptstyle u=n\mu$ , $\scriptstyle \nu =(1-\nu )\mu$ .

Voici un tableau des vitesses relatives des ions les plus usités en biologie. Pour avoir les vitesses absolues en centimètres par seconde pour 1 volt par centimètre, en fonction de l’Ohm international, il suffit de multiplier les nombres ci-dessous par le facteur 0,00001035.

Vitesses relatives des divers ions à 18° dans des solutions entièrement dissociées.

H = 318	Mg = 92	C²H³O² = 35
OH = 174	Ca = 103,6	CHO² = 47
Cl = 65,4	Ba = 111	C³H⁵O² = 31
Br = 67,6	AzO³ = 61,8	C²O⁴ = 126
I = 66,4	SO⁴ = 136,8
Fl = 46,6	CO³ = 140
K = 64,7	SCAz = 56,6
Na = 43,6	PO⁴H² = 33,5
Li = 33,4
AzH⁴ = 64

Il est facile d’en calculer d’autres au moyen des tables donnant $\scriptstyle n$ et $\scriptstyle \mu$ par les diverses concentrations et les diverses températures, au moyen des formules ci dessus.

Les vitesses des ions sont des constantes physiques que l’on pourrait être tenté de rapporter à des propriétés particulières, à des énergies propres des ions. Mais il est plus simple d’admettre, comme l’a suggéré Langevin qu’elles dépendent du frottement contre le liquide solvant, et par conséquent du volume des ions: ainsi les ions les plus rapides seraient aussi les plus petits et l’échelle de leurs vitesses correspondrait à l’échelle des leurs tailles en ordre renversé. C’est à ce titre que les vitesses des ions sont intéressantes pour le biologiste.

Les ions H et OH sont de beaucoup les plus rapides et par suite les plus petits: tandis que les vitesses des autres ions se