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une constante physique, qui a été mesurée pour un grand nombre de corps. Elle permet de calculer le d’une solution quelconque de ce corps (à la même température), lorsqu’on connaît la conductivité moléculaire de cette solution. C’est généralement par ce moyen simple et précis que l’on détermine et par suite le facteur .

Voici un tableau des valeurs des conductivités moléculaires des quelques uns des électrolytes les plus usités dans la parthénogénèse, en unités internationales, à 18°.

Nacl 108,99 101,95 92,02 80,94 74,35
KCl 130,10 127,34 122,43 102,41 98,27
HCl . . . . 370 351 . . . . . . . .
LiCl 98,88 92,14 82,42 70,71 63,46
AzH4Cl 133,6 . . . . . . . . . . . . . . . .
AzO3H . . . . 368 350 324 310
SO4H2 . . . . 616 450 410 396
PO4H3 318 255 . . . . . . . . 66
C2H4O2 107 14,30 4,60 2,01 1,32
AzH3 66 9,6 3,3 1,35 0,89
C2O4K2 250,4 225,8 199,6 . . . . 147,4
CaCl2 230,4 206,8 186,6 149,8 135
(AzO3)2Ca 223,8 199 165 131,4 111,8
(C2H3O2)2Ca 165,6 143,8 108 72,6 52,6
SO4Ca 229,8 154 . . . . . . . . . . . .
AzO3AzH4 126,1 118 106,6 94,5 88,8
MgCl2 230,2 202,6 169,4 143 126,8
MgSO4 222,8 152,2 99 70,4 57,8
PO4HNa2 . . . . 162 132 100,5 74
PO4H2K . . . . 88,5 79,1 69,6 64,2
PO4H3 . . . . 255 149,4 71,9 66,6
NaOH . . . . 203,4 195,4 174,1 157

Electrolyse.

Le nombre fait connaître le nombre d’ions libres dans la solution à un moment donné, au moment précis de l’observation. Mais si on laisse passer pendant quelque temps un courant continu, les ions, peu à peu, s’accumulent aux électrodes et se séparent ainsi de la masse du liquide. Les conditions d’équilibre définies par la loi de Guldberg et Waage sont donc détruites: Pour les rétablir un nouvel essaim d’ions prend naissance par dissociation de nouvelles molécules; ces ions se portent à leur tour aux électrodes, de nouvelles molécules se dissocient encore,