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la parthénogénèse expérimentale etc.

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Soit $\scriptstyle \alpha$ la conductivité d’une solution de concentration $\scriptstyle m$. Si $\scriptstyle m$ molécules occupent 1 litre, 1 molécule occupera ${\frac {1}{m}}$ litres ou ${\frac {1000}{m}}$ cm³. Puisque chaque cm³ a la conductivité $\scriptstyle \alpha$, la solution entière (si l’on dispose l’expérience de manière que tous les cm³ soient traversés séparément par une portion du courant) aura pour conductivité ${\frac {1000\alpha }{m}}$. Cette expression nouvelle est ce qu’on appelle la conductivité moléculaire: c’est celle qu’on observerait si une quantité de solution contenant 1 molécule-gramme occupait dans le courant un cylindre n’ayant que l^cm de hauteur et à bases assez large pour contenir la molécule quel que soit le volume de l’eau où elle est dissoute, afin que tous les ions participent de la même manière à la condution des courant, quelle que soit la dilution. On représente la conductivité moléculaire par le symbole $\scriptstyle \mu _{\nu }$, l’indice $\scriptstyle \nu$ indique en litres, le volume de solution qui contient 1 molécule gramme.

Si on appelle $\scriptstyle N_{\nu }$ et $\scriptstyle N_{\nu '}$ les nombres d’ions libres dans deux solution contenant une molécule d’une même substance dissoute dans les volumes $\scriptstyle \nu$ et $\scriptstyle \nu '$ en litres, on a, d’après Arrhenius:

${\frac {N_{\nu }}{N_{\nu '}}}={\frac {\mu _{\nu }}{\mu _{\nu '}}}$.

A mesure que l’on dilue une solution, on voit sa conductivité moléculaire augmenter, mais non pas indéfiniment. À partir d’une certaine dilution, d’ailleurs très-grande, $\scriptstyle \mu$ atteint une limite qu’il ne dépasse plus. On pense qu’alors, toutes le molécules sont ionisées, en sorte que le nombre des ions ne peut plus augmenter. On a atteint alors la conductivité moléculaire limite $\scriptstyle \mu _{\infty }$. Dans ce cas, la formule ci-dessus s’applique encore et l’on a:

${\frac {N_{\nu }}{N_{\nu '}}}={\frac {\mu _{\nu }}{\mu _{\infty }}}$.

$\scriptstyle N_{\nu }$ représente toujours le nombre d’ions libres dans la solution considérée; $\scriptstyle N_{\nu '}$ représente le nombre total d’ions que fournissent les molecules dissoutes quand leur dissociation a été complète. Or ce rapport est le même que celui du nombre des molécules dissociées au nombre des molécules dissoutes: il représente donc une autre définition de $\scriptstyle \delta$, en sorte que l’on peut écrire: $\delta _{\nu }={\frac {\mu _{\nu }}{\mu _{\infty }}}$, ce qui veut dire que le degré de dissociation $\scriptstyle \delta$ d’une solution donnée est égal au rapport de la conductivité moléculaire de la solutions à la conductivité moléculaire limite ou maxima de la même substance. La valeur de $\scriptstyle \mu _{\infty }$ constitue pour chaque substance