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quelle que soit la substance dissoute; et, quelle que soit la température, le rapport $\scriptstyle \varphi$ est le même pour toutes. Plus généralement, on peut dire que le rapport est proportionnel à la concentration moléculaire $\scriptstyle m$ et, écrire, $\scriptstyle k$ étant un nombre constant:

$\scriptstyle \varphi =km$.

Raoult a déterminé la valeur de la constante $\scriptstyle k$ en montrant que, si l’on appelle $\scriptstyle m$ le nombre de molécules-grammes dissoutes et $\scriptstyle N$ le nombre de molécules-grammes du solvant, ici l’eau, on a:

${\frac {m}{N}}=\varphi =km$.

d’où

$k={\frac {1}{N}}$.

Dans las solutions diluées, l’eau formant la presque totalité de la solution, on peut admettre que son poids est 1000 gr., son pòids moléculaire étant 18, $N={\frac {1000}{18}}$ et ${\frac {1}{N}}={\frac {18}{1000}}=0,018$.

Le nombre fourni par l’expérience et par une autre théorie est peu différent: 0,0185. Naturellement, ce nombre varie avec la nature du solvant; mais, dans tout cet article nous laisserons de côté tous les solvants autres que l’eau, parce qu’ils n’ont qu’un intérêt insignifiant en biologie.

En résumé, la formule générale est:

$\scriptstyle \varphi =0,0185m$

$\scriptstyle \varphi$ étant exprimé en degrés et $\scriptstyle m$ en molécules-grammes.

2° - Elévation du point d’ébullition. Ebullioscopie. — L’ébullition n’est qu’un cas particulier de l’évaporation. A 100°, l’eau bout parce que $\scriptstyle f=760$. mais la solution ne bout pas encore parce que $\scriptstyle f'<f<760$. Pour arriver à $\scriptstyle f'=760$, il faut élever la température d’un certain nombre de degrés $\scriptstyle \theta$ au dessus de 100°.

$\scriptstyle \theta$ est proportionnel à $\scriptstyle m$. Van-t-Hoff a établi, en outre, par les lois de la thermodynamique, qu’il est proportionnel au carré de la température absolue d’ébullition $\scriptstyle T$ du solvant pur et inversement proportionnel à la chaleur latente de vaporisation $\scriptstyle L$ du même solvant. On a donc $\theta ={\frac {kT_{\theta }^{2}m}{L}}$. Ici, $\scriptstyle T=273+100=373$, $\scriptstyle L=536,35$. Le coefficient $\scriptstyle k$ est égal à ${\frac {R}{NM}}$, $\scriptstyle R$ étant la constante des gaz, égale ici, avec les unités adoptées à 2 (en réalité un peu moins, mais la différence est négligeable), $\scriptstyle N$ le nombre de molécules du solvant et $\scriptstyle M$ le poids moléculaire de ce dernier. Le pro-