| Solvente |
Costante di velocità K a 50° |
Costante dielettrica ε a 20° ca. |
Fattore di associazione x |
Solubilità in μ % a 25°
|
| Esano |
0,000 0021 |
1,88 |
0,90 |
pratic. = 0
|
| Etere |
0,000 0153 |
4,13 |
0,99 |
straordin. piccola
|
| Acetale |
0,000 046 |
4,9 |
1
|
| Paraldeide |
0,000 236 |
10,5 |
0,85 |
0,0189
|
| Nitrato etil. |
0,001 138 |
17,7 |
1 |
0,0198
|
| Acetone |
0,003 010 |
21,9-25 |
1,3 |
0,0915
|
| Propionitrile |
0,005 280 |
27,2 |
1,6 |
0,213
|
| Benzonitrile |
0,006 020 |
26,0 |
(1,0) |
0,181
|
| Nitrobenzolo |
0,008 40 |
32,2-34 |
(1,13) |
0,201
|
| Acetonitrile |
0,009 64 |
35,8-36,4 |
1,79 |
0,618
|
| Nitrometano |
0,020 67 |
40,4-56,4 |
>1,6 |
1,163
|
E s’intende per la reazione: N(C2H5)3+ C2H5J=N(C2H5)4J. Si ammette inoltre che i due corpi reagenti ed il prodotto finale si comportino come indifferenti verso i solventi elencati, vale a dire che nessuno di questi prenda parte alla formazione del sale. Dai numeri della seconda colonna noi vediamo pero che questi solventi esercitano una grandissima influenza sulla velocità di salificazione, dunque sono sommamente «attivi»: pero le costanti K, nei due liquidi estremi: Esano e Nitrometano, stanno tra di loro in rapporto di 1 a 10000! Se noi ora consideriamo i singoli solventi in riguardo alla loro costituzione chimica, avvertiamo subito che son quelli che contengono i gruppi cianico e nitrico, che accelerano al massimo grado la reazione: e per ambedue questi aggruppamenti CN ed NO2 noi abbiamo veduto poco fa che, insieme all’ossigeno ed all’azoto, sono quelli che esercitano in alto grado potere dissociante e potere solvente. La costante dielettrica ε può fornirci il valore del potere dissociante dei solventi. Se confrontiamo ora i dati della terza colonna dovremo ammettere che realmente un parallelismo evidente tra i valori K delle velocità di reazione ed i numeri delle costanti dielet-
