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PAR I.F. C.IIEV. ATOGADJVO 1^-J
par deux obsci’valions, d’apres la itianicre de calculer que nous avons suivie prccedemment pour ccs sels.
D’un aiiUe cole Tarsenite dc potasse nous donne poiu: la determination de racidite de I’acide arsenieux, lequalion
0,3332. Oj7634-(-o,6’;-j8. x=o, d’oi xs= — 0,3629. ^’ ’^? " ^"^, P’’’"’ l’ determination du pouvoir neutralisant de rarsenic, requation
0,7583. X — 0,2418= — 0,3629, d’oi’i. r= — o,j584- En prenant la moyenne cnlre ce re’sultat, et le precedent conside’re comme donne par deux observations, ona — 0,1 771 pour la moyenne qui rosulte de celle determination par les sels a base de potasse. En pi-enant encore la moyenne entre ce resuUat, et le resuUat provisoire par les sels a base d’ ammoniaque -4-0,0873, on a — o,o449 pour le pouvoir neutralisant de I’arsenic donne par tons nos calculs. D’apres cela I’arsenic aurait done un pouvoir neutralisant acide, mais tres-faible. Au resle, encore ici le nombre trop borne d’ observations rend fort douleuse la precision de cette determination, et la meme remarque pourra s’appliquer aux autres me’laux qui nous restent a parcaurir sous le meme point de vue (i).
28. Pour le molybdene nous devons ecarter de la determination, de Talcalinite de la potasse la moyenne donnee par les pouvoiis ncutralisans provisoires des metaiix que nous avons reunis ci-dessus dans un seul grouppe avec le molybdene, savoir o,3c;69. Nous avons alors a prendre dabord la moyenne des trois resultats 0,6192; 0,4968; 0,9323, ce qui donne 0,6838, et nous prendrons ensuile la moyenne entre ce resultat, et celui tire tics acides a. acidite definitive 0,8773, ce qui nous donne 0,7800. D’apres cela
(i) Par ctUc raison jfr ne fprai pas non plus pour ccs mclaux, eo gen<iral ^ le calcul des aciditcs dc leurs acides, ou oxides, d’apres les rvsultaU aux quels nous parvicDdrouff ^ur leurs pouvoin ncutralisaut.
Tom. ixix S
