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PAR LF. ClIEV. AVOGADTIO I27
32. Appliquons tl’abord cette methocle a ia rectificalion du pouvoir ncutialisant du soufre. Si Ion exelut du calcul de ralcaliiiilc de la potassc ci-dessus le rtisultat tire du sysltine des sels tjui contiennent le soufre, savoir 0^6192, les trois autres systcmes fondes sur des detenninations provisoires des acidite’s, savoir 0,4968; 0,9023; 0,3969, doiinent pour resultat inoyeu 0,6087 » ct la moyenne entre celle valcur, cl cclle foudee sur les acidites delerminees dans le premier lueinoire, et que nous considcrons toujours coiiuiie equivalente clle seule a la moyenne des aulres, savoii’ 0,87^3, est 0,^430; c’est la valeur de ralcalinilc de la putasse qu’on peut deduii-e de tous les systemcs dont nous a\ons parley, hors celui du soufre, et dont nous pouvons nous servir ))0ur calculer reciproquement le pouvoir neutralisant du soufre en partaut de celui de la potasse, par les sels dont I’acide conlient le soufre. C’est ce que nous allons fairc en parcourant ces diffcrens sels, dont nous avons deja etabli la composition, et determinant d’abord par leur moyen I’acidite de leur acide, et ensuite par la le pouvoir neutralisant de leur radical, et prenant une moyenne entre les differens resultats cjue nous en obtiendrons. Le sulfate de potasse, d’aprcs sa composition en acide et base, etablie plus haut, nous fournit d’abord, pour determiner I’aciditu do I’acide sulfurique, I’equation
0,4593. a:-t-o,54o7. 0,7430=0, d’oii xz= — 0,8747- On deduit de la, pour determiner le pouvoir neutralisant du soufre, d’apres la composition de I’acide sulfurique indiqnee plus liaut, I’equation
o,4oi4. -x: — 0,5986^ — 0,8-47 ’ d’ou x= — 0,6871.
Le sulfite de potasse nous fournit de meme, pour la determination de I’acidite de I’acide sulfureux, requalion
0,5962. o,743-+-o,4o48. x=o, d’ou x=: — 1,0925. De la, par la composition de I’acide sulfureux on deduit, poiu" determiner le poxivoir neutralisant du soufre,
