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,AR LE CHEV. AVOCiDXo lOi)
douteux si le chloruro de potassium dissous tlans leau rcslc chlorure, on devient hydro-chlor.ile; mais comitie i’cau donl les piiiicipcs doivent se joindre an cidorure, pour former rhydro-chloralc est h peu-pres neulre, la diirerencc des resullats obtcnus par Ics deux liypotheses ne peut t-lre considerable, ct doit se perdn^ dans la moyenne tirc-e de lous les autres sels; c’est pourquoi ■ nous preferons pour ruiiiformite des calculs, de partir de la composition de riiytb’o-chlorale. Le chlorure de potassium, selou nos liy))olh(’Scs, et Ics analyses conimes est forme d"un volume de gaz de potassium et de 2 volumes de gaz de chlore; ces deux substances soiit porlecs Tune a Te’tat de potasse par un volume d’oxigcnc, I’aulre a lelat d’acide hydro-chlorique, sans changer de rapport, dans I’liydro-chlorate. Je trouA’e d’apres cela que la composition de I’liydro-cldoratc en poids est o,56’)2 de potasse, et o,43a8 d’acide. L’equalion qu’on en tire, d’apres I’acidite que nous avons altribuee a I’acide hydro-chlorique donne -i-opQ’jC) pour I’alcalinite’ de la potasse. L’alcalinite indicpiee par ce sel est plus petite que par le chlorate, commc cela dolt elre, puisque le rapport entre le chlore, et le potassium est le mcme pour les deux sels, mais avec oxigene dans le chlorate et avec hydrogene dans riiydro-chlorate, ce cjni produit une grande difference dans I’acidite des deux acides, que la potasse est supposee neutraliser. 4. Le carbonate de potasse peut encore nous donncr une de’tcrminalion de l’alcalinite de la potasse. On salt que le vrai carbonate neutrc est celui qui conticnt le double d’acide que le carbonate ordinaire, considere commc neutre par M. Berzelius, savoir celui que cct autcur appelle bicarbonate. Ce sel d’apres nos hypotheses, ct les analyses que nous en avons, est forme d"un volume de potassium a I’etat de potasse, et 2 volumes de carbone A I’etat d’acide carbonique, en sorte que sa composition est encore analogue a celle du nitrate etc. D’apres cela je trouve pour sa composition en poids, 0,4825 dacide et Ojji^S de base, rcsultal peu different de celui de Berzelius. Mais celui-ci indiquc en outre
