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84" si’R i.’AFFinrrii des corps etc.
conformemeiil a la relation observce en general enlre les sulfates, et les sulfucs. Cc rapport sc deihiit aussi immediateinent dc cc <pie selon i’observalioii de M. Thenard ce sel se forme par la reunion d’un \oIiiiiie de gaz acide sulfureu\: avec 2 vohimes do gaz ainmoniaquc. Ce sel ne conlient dailieurs, a I’etat de cristallisalion, selon IM. Berzelius, cpie la moilie de Teau d’hydratation dn sulfate. II est done compose, dans cet etat, en yolumes gazeu\, de
1 soufre, 2 oxigene, formant I’acide sulfureux;
2 azote, 6 hydrogene, formant la base; I oxigene, 3 hydrogene, formant I’eau;
en tout I soufre, 3 oxigene, 2 azote, 8 hydrogene. Cela donne, d’apres les densites deja employees, pour sa composition en poids, soufre 0,2-j’ji; oxigene o,4i32; azote o,24i3; hydrogene 0,0684; ce qui s’accorde aussi a tres-peu-pres avec I’indication de M. Berielius. D’apres cela on a, pour determiner le pouvoir neutralisant du soufre, lequalion
0,2 --t. X — o,4i32 — o,2 4i3.o,’j’^n-o,o684- 10,0222=0, de laquelle on tire x= — o,3ii4, resuUat negatif, et qui donne en consecjuence an soufre un pouvoir neutralisant acide, conune il doit Tetre.
Je ne sache que Thypo-sulfate d’ammoniaque ait ete examine Specialement par aucun Chimiste; mais s’il a, comme il est naturel dc le supposcr, le meme rapport de composition avec le sulfate de la meme base, que prescnte I’liypo-sulfate de baryte relalivement an sulfate de baryte, il doit contenir le double de soufre a Tetat d’acide hypo-sulfurique-,. que n’en contient le sulfate a Telat d’acide sulfurique. En elfet selon la composition en poids dc rhji^o-sulfate de baryte, indique’e par MM. Welter et Gay-Lussac, une molecule de barium a I’etat de bai-yte ( en supposant avec M. Berzelius la baryte composoe d’une molecule de radical et deui d’oxigone ) en prend 4 de soufre ii I’elat d’acide hypo-sulfurique, pour former ce sel, au lieu de 3 qu’elle en prend a 1 (itat d’acide
