Pagina:La fisica dei corpuscoli.djvu/89

La pressione osmotica

81

Le misure di van t’Hoff hanno dato per la pressione osmotica questa formola:

85)	$p\,=\,a\,{\text{T}}{\frac {m}{v}}$,

dove $a$ è una costante, T la temperatura assoluta, $m$ la massa di sostanza disciolta nel volume $v$ del solvente, e quindi $m/v$ è la concentrazione. Quella formola si può anche scrivere

86)	$pv\,=\,am{\text{T}}$

che è del tutto analoga alla formola

$pv={\text{RT}}$

dei gas, e quindi ci dice che per un valore determinato di T e di m il prodotto pv è una costante. È la legge di Boyle applicata alle sostanze in soluzione.

Le esperienze di Pfeffer e gli studi di van t'Hoff hanno anche dimostrato l’eguaglianza numerica tra la pressione osmotica e la pressione della stessa sostanza allo stato di gas. Vi sono delle sostanze, come è noto, che possono esistere sotto forma di gas e possono anche essere in soluzione. Ebbene se si prende per es. una determinata quantità di anidride carbonica allo stato di gas in un determinato volume, la pressione che essa esercita è eguale alla pressione osmotica che eserciterebbe se fosse disciolta in un volume eguale di un solvente¹.

Di più la pressione osmotica dipende dalla temperatura come ne dipende la pressione dei gas. Anzi il coefficiente di aumento di pressione per effetto della tem-

1. C’è un eccezione per gli elettroliti. In questi la pressione osmotica è più grande di quella che è dovuta al numero di molecole disciolte. Ciò si spiega pensando che le molecole stesse nell’elettrolite vengono separate nei loro ioni.

6