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III. La teoria cinetica dei gas

la velocità tangenziale delle molecole, nella direzione $x$ è, come abbiamo detto, proporzionale all’altezza $z$ a cui si trova, possiamo per semplicità prenderla senz’altro eguale a $z$. Allora le molecole che arrivano al piano $\omega$ dall’alto e quindi partono da un’altezza $z\,+\,\lambda$, se $\lambda$ è il cammino libero medio, avranno una velocità tangenziale $z\,+\,\lambda$ e quindi una quantità di moto espressa da $m\,(z\,+\,\lambda )$ e poichè, da ciò che si è detto, il numero delle molecole che attraversano l’unità di superficie $\omega$ in un secondo sarà $n\,c/6$ così la quantità di moto che si porta sull’unità di superficie in $\omega$ in un secondo sarà:

${\frac {1}{6}}\,n\,c\,m\,(z\,+\,\lambda )$ .

Dall’altra parte le molecole che attraversano $\omega$ dal basso verso l’alto portano una quantità di moto data da

${\frac {1}{6}}\,n\,c\,m\,(z\,-\,\lambda )$ .

L’effetto delle due correnti in senso opposto è dunque una perdita di quantità di moto che si effettua nello strato immediatamente sovrapposto ad $\omega$, misurato dalla differenza delle due espressioni trovate, cioè

51)	${\frac {1}{3}}\,n\,m\,c\,\lambda$ .

Questa perdita relativa nell’unità di superficie è ciò che si prende come misura dell’attrito interno del gas. È una grandezza che si può determinare sperimentalmente, e allora poichè le grandezze che compariscono nella 51) sono tutte note eccetto $\lambda$ così la conoscenza dell’attrito interno può darci il valore del cammino libero medio $\lambda$

15. — Il raggio delle molecole. — Nella formola di Van der Waals il termine $b$ correttivo per il volume è se-