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86 SUIX u’lFFINITli KES COUPS ETC.
Les hvpo-sulfilcs, selon les observations de M. Gay-Lussac conscrvenl a retat r.ciUrc, la ini;ine (jiianlite de soiifre a I’elat d’acidc liypo-siilfiireu^ par rapport a la base, qu’il y en avail dans le sulfate, ct sulfite neulres a letat d’aclde sulfurique et sulfiu’eux. L’hypo-siilfilc d’ammoniaque doit done c’tre compose en volume, do X soufre, 1 o\.ii^jne, formaut Taride liyjio-sulfureux, a azote, G liy.lrogcae, fonnanl rainniouiatpie, ou en poids, de o,3t)i’j soufre; 0,19/17 oxigene; o,34ri azote; 0,0725 hydrogene. D’apres cela le pouvoir neutralisanl du soufre est donne par 1 equation
ojcji^.j: — Oj’947 — 0,341 1. 0,0725. 10,0222=10, d’ou jr=: — o,GS()5, (jualrieine valeur, de nonveau negative.
II nous reste a faire usage de I’hydro-sulfate ou liydro-sulfure d’anunouiaque; ce sel, tel que Tobliennent les chimistes, et dans ielat ou lanalogle avec le sulfate, et le sulfite porterait a le regardcr comine nculre, est forme d’une molecule de soufre a I’etat fl’liydrogene sulfure ou acide kydro-sulfurique, et de 2 molecules d’azote a I’etat (rammoniaque, et cela s’accorde avec la composition que M. Bcrzclius indiquo dans sa table. Mais M. Gay-Lussac a fait reinarquer dans son ^lemoire sur le cyanogene, et I’acide liydro-cyanique que les hydro-sulfates a base alcaliiie soiit en general alcalins aussi bien que les cyanurcs, ou les hydro-cyanales. Je crois done qu’il faut regarder le sel dont nous venons de parler comme reellement encore alcalin. Cependant pour en falre quelque usage pour notre but, nous pouvons supposer mentalement un autredro-sulfate inconnu, qui serait ))robablement acide, et qui conticndrait le double d’acide hydro-sulfm-ique par rapport a I’ammoniaque, ct prcndi’C une moyenne entre les resullats que nous fourniront ces deux sels pour le pouvoir neiUralisant dn soufre; ce sera comme si Ton calculait par un sel neutre, d’une composition iulermediaire entre ceux-la. L’iiydro-sulfatc reel est forme, d’apres ce que j’ai dit ci-dessus, eu voliune, de
