Pagina:Rivista di Scienza - Vol. II.djvu/85: differenze tra le versioni

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{{RigaIntestazione||{{Sc|la parthénogénèse expérimentale etc.}}|77}}
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<p>Voici à quelle interprétation du phénomène on a été conduit.</p>
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{"paramPagina": {"interlinea": 73, "min_x1": 130, "pattern_x2": "000000003300000033000000000330000000000000000", "pattern_x1": "303000000320000003300000000033000000000000320", "max_x2": 2054}, "righe": [[431, 3501, 2053, 3559, "LA PARTH\u00c9NOGEN\u00c8SE EXP\u00c9RIMENTALE ETC.\\t77"], [252, 3354, 2053, 3413, "Yoici \u00e0 quelle interpr\u00e9tation du ph\u00e9nom\u00e8ne 011 a \u00e9t\u00e9 conduit."], [252, 3274, 2054, 3338, "Les ions sont de denx sortes: les uns cations ont des charges"], [135, 3205, 2053, 3265, "\u00e9lectriques positives, les autres anions des charges n\u00e9gatives. Les"], [135, 3126, 2050, 3192, "mol\u00e9cules des \u00e9lectrolytes sont form\u00e9es de l\u2019union d\u2019un (ou plusieurs)"], [135, 3061, 2052, 3118, "cation et d\u2019un (ou plusieurs) anion dont les charges se saturent"], [136, 2986, 2051, 3045, "Pune Pautre, en sorte qu\u2019elles sont \u00e9lectriquement neutres. L\u2019ioni\u00ac"], [135, 2919, 2050, 2971, "sation consiste dans la dissociation de la mol\u00e9cule en ses ions"], [134, 2836, 2049, 2897, "constituants qui deviennent libres dans la solution, laquelle n\u2019en"], [134, 2770, 1355, 2823, "reste pas moins neutre dan son ensemble."], [251, 2695, 2048, 2750, "Quand 011 plonge dans la solution les deux \u00e9lectrode d\u2019une"], [138, 2617, 2047, 2677, "pile, ces \u00e9letrodes pr\u00e9sentent une diff\u00e9rence de potentiel, l\u2019anode"], [133, 2547, 2046, 2602, "ayant une charge -+- et la catode une charge \u2014. Les cations -+-"], [134, 2471, 2048, 2529, "sont attir\u00e9s par le catode \u2014 et les anions \u2014 par l\u2019anode -+-. Au"], [130, 2393, 2048, 2456, "contact des \u00e9lectrodes ils perdent leurs charges en saturant une"], [135, 2322, 2047, 2383, "quantit\u00e9 d\u2019\u00e9lectricit\u00e9 \u00e9gale \u00e0 celle qu\u2019ils portaient et que la pile"], [135, 2253, 2048, 2311, "doit fournir de novo pour mantenir aux \u00e9lectrodes leur diff\u00e9rence"], [135, 2181, 490, 2237, "de potentiel."], [253, 2103, 2051, 2161, "Lorsqu\u2019on ferme le circuit d\u2019une pile par un conducteur m\u00e9\u00ac"], [134, 2030, 2034, 2089, "tallique, celui-ci conduit le courant sans \u00e9prouver aucun cliari"], [132, 1957, 2049, 2013, "gement chimique. Dans le cas actuel le ph\u00e9nom\u00e8ne est tout autre."], [133, 1884, 2051, 1943, "Les solutions \u00e9lectrolytiques n\u2019ont pas trace de conductibilit\u00e9 m\u00e9\u00ac"], [132, 1810, 2051, 1869, "tallique, et leur conductivit\u00e9 est li\u00e9e au transport de\u00ab ions: c\u2019est"], [131, 1734, 2049, 1793, "pour cela que le passage du courant 11e peut se faire qu\u2019avec"], [134, 1661, 2049, 1724, "d\u00e9composition de l\u2019\u00e9lectrolyte. Ce serait se faire du ph\u00e9nom\u00e8ne"], [135, 1588, 2051, 1648, "une id\u00e9e non conforme \u00bf1 la conception propos\u00e9e que de concevoir"], [134, 1518, 2048, 1572, "un courant pr\u00e9existant entra\u00eenant les ions: les ions sont attir\u00e9s,"], [132, 1441, 2050, 1500, "en raison de leurs charges vers les \u00e9lectrodes de signe oppos\u00e9 et"], [132, 1373, 1658, 1428, "ces d\u00e9placements des ions sont le courant lui-m\u00eame."], [249, 1294, 2050, 1355, "On a object\u00e9 que les ions et leurs charges pourraient \u00eatre un"], [131, 1221, 2051, 1284, "effet du courant, lequel scinderait les mol\u00e9cules et chargerait leurs"], [132, 1143, 2049, 1211, "\u00e9l\u00e9ments constituants. Cela est inadmissible, car : 1\\\" q/, 0', A' et tJ"], [132, 1074, 2048, 1131, "nous montrent les ions existants sans intervention d\u2019un courant;"], [130, 1001, 2047, 1066, "2\u00b0 un courant, si faible qu\u2019il soit d\u00e9compose toujours 1111 \u00e9lectrolyte."], [132, 927, 2047, 994, "Si le courant est tr\u00e8s faible, la d\u00e9composition peut \u00eatre tr\u00e8s lente ;"], [131, 853, 2047, 919, "si les \u00e9lectrodes se polarisent, il peut s\u2019arr\u00eater, mais la d\u00e9compo\u00ac"], [131, 781, 2046, 846, "sition commence toujours. Avec des \u00e9lectrodes impolarisables, on"], [131, 707, 2044, 767, "a pu d\u00e9composer de Peau acidul\u00e9e avec un voltage si faible qu\u2019il"], [132, 634, 2044, 700, "ta Hait plusieurs mois pour obtenir lomc d\u2019\u00ef\u00ef. Cela prouve que les"], [133, 560, 2045, 630, "ions pr\u00e9existent dans la solution, car s\u2019il n\u2019en \u00e9tait pas ainsi, il"], [131, 488, 2048, 557, "foudrait une certaine \u00e9nergie pour rompre les mol\u00e9cules et pour"], [132, 414, 2044, 483, "charger les ions, et la d\u00e9composition ne commencerait que lorsque"], [132, 341, 2045, 411, "le courant aurait fourni une \u00e9nergie \u00e9gale \u00e0 cette limite inf\u00e9rieure."], [249, 266, 2047, 331, "Le fait que, dans son ensemble, la solution ionis\u00e9e est \u00e9lectri\u00ac"], [134, 193, 2048, 254, "quement neutre, montre que les ions provenant de la dissociation"], [133, 120, 2047, 193, "d\u2019une mol\u00e9cule ont des charges dont la somme alg\u00e9brique est nulle."]], "xypagina": ["2328", "3854"]}
Les ions sont de denx sortes: les uns ''cations'' ont des charges électriques positives, les autres ''anions'' des charges négatives. Les molécules des électrolytes sont formées de l’union d’un (ou plusieurs) cation et d’un (ou plusieurs) anion dont les charges se saturent l’une l’autre, en sorte qu’elles sont électriquement neutres. L’ionisation consiste dans la dissociation de la molécule en ses ions constituants qui deviennent libres dans la solution, laquelle n’en reste pas moins neutre dan son ensemble.
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Quand on plonge dans la solution les deux électrode d’une pile, ces életrodes présentent une différence de potentiel, l’anode ayant une charge + et la catode une charge — . Les cations + sont attirés par le catode — et les anions — par l’anode +. Au contact des électrodes ils perdent leurs charges en saturant une quantité d’électricité égale à celle qu’ils portaient et que la pile doit fournir ''de novo'' pour mantenir aux électrodes leur différence de potentiel.

Lorsqu’on ferme le circuit d’une pile par un conducteur métallique, celui-ci conduit le courant sans éprouver aucun changement chimique. Dans le cas actuel le phénomène est tout autre. Les solutions électrolytiques n’ont pas trace de ''conductibilité'' métallique, et leur conductivité est liée au transport des ions: c’est pour cela que le passage du courant ne peut se faire qu’avec décomposition de l’électrolyte. Ce serait se faire du phénomène une idée non conforme à la conception proposée que de concevoir un courant préexistant entraînant les ions: les ions sont attirés, en raison de leurs charges vers les électrodes de signe opposé et ces déplacements des ions sont le courant lui-même.

On a objecté que les ions et leurs charges pourraient être un effet du courant, lequel scinderait les molécules et chargerait leurs éléments constituants. Cela est inadmissible, car: 1° <math>\scriptstyle \varphi'</math>, <math>\scriptstyle \theta'</math>, <math>\scriptstyle \Delta'</math> et <math>\scriptstyle \pi'</math> nous montrent les ions existants sans intervention d’un courant; 2° un courant, si faible qu’il soit décompose toujours un électrolyte. Si le courant est très faible, la décomposition peut être très lente; si les électrodes se polarisent, il peut s’arrêter, mais la décomposition commence toujours. Avec des électrodes impolarisables, on a pu décomposer de l’eau acidulée avec un voltage si faible qu’il fallait plusieurs mois pour obtenir 1<sup>cmc</sup> d’H. Cela prouve que les ions préexistent dans la solution, car s’il n’en était pas ainsi, il foudrait une certaine énergie pour rompre les molécules et pour charger les ions, et la décomposition ne commencerait que lorsque le courant aurait fourni une énergie égale à cette limite inférieure.

Le fait que, dans son ensemble, la solution ionisée est électriquement neutre, montre que les ions provenant de la dissociation d’une molécule ont des charges dont la somme algébrique est nulle.