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que <math>\scriptstyle f'<f<760</math>. Pour arriver à <math>\scriptstyle f'=760</math>, il faut élever la température d’un certain nombre de degrés <math>\scriptstyle \theta</math> au dessus de 100°.
que <math>\scriptstyle f'<f<760</math>. Pour arriver à <math>\scriptstyle f'=760</math>, il faut élever la température d’un certain nombre de degrés <math>\scriptstyle \theta</math> au dessus de 100°.


<math>\scriptstyle \theta</math> est proportionnel à <math>\scriptstyle m</math>. {{AutoreCitato|Jacobus Henricus van 't Hoff|Van-t-Hoff}} a établi, en outre, par les lois de la thermodynamique, qu’il est proportionnel au carré de la température absolue d’ébullition <math>\scriptstyle T</math> du solvant pur et inversement proportionnel à la chaleur latente de vaporisation <math>\scriptstyle L</math> du même solvant. On a donc <math style="height:2em">\theta=\frac{kT_\theta^2m}{L}</math>. Ici, <math>\scriptstyle T=273+100=373</math>, <math>\scriptstyle L=536,35</math>. Le coefficient <math>\scriptstyle k</math> est égal à <math style="height:2em">\frac{R}{NM}</math>, <math>\scriptstyle R</math> étant la constante des gaz, égale ici, avec les unités adoptées à 2 (en réalité un peu moins, mais la différence est négligeable), <math>\scriptstyle N</math> le nombre de molécules du solvant et <math>\scriptstyle M</math> le poids moléculaire de ce dernier. Le {{Pt|pro-|}}
<math>\scriptstyle \theta</math> est proportionnel à <math>\scriptstyle m</math>. {{AutoreCitato|Jacobus Henricus van ’t Hoff|Van-t-Hoff}} a établi, en outre, par les lois de la thermodynamique, qu’il est proportionnel au carré de la température absolue d’ébullition <math>\scriptstyle T</math> du solvant pur et inversement proportionnel à la chaleur latente de vaporisation <math>\scriptstyle L</math> du même solvant. On a donc <math style="height:2em">\theta=\frac{kT_\theta^2m}{L}</math>. Ici, <math>\scriptstyle T=273+100=373</math>, <math>\scriptstyle L=536,35</math>. Le coefficient <math>\scriptstyle k</math> est égal à <math style="height:2em">\frac{R}{NM}</math>, <math>\scriptstyle R</math> étant la constante des gaz, égale ici, avec les unités adoptées à 2 (en réalité un peu moins, mais la différence est négligeable), <math>\scriptstyle N</math> le nombre de molécules du solvant et <math>\scriptstyle M</math> le poids moléculaire de ce dernier. Le {{Pt|pro-|}}