Pagina:Rivista di Scienza - Vol. II.djvu/72: differenze tra le versioni

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+quelle que soit la substance dissoute; et, quelle que soit la température, le rapport <math>\scriptstyle \varphi</math> est le même pour toutes. Plus généralement, on peut dire que le rapport est proportionnel à la concentration moléculaire <math>\scriptstyle m</math> et, écrire, <math>\scriptstyle k</math> étant un nombre constant:
-<!-- Area dati
+{{Centrato}}<math>\scriptstyle \varphi = km</math>.</div>
-{"paramPagina": {"interlinea": 73, "min_x1": 217, "pattern_x2": "330033300333033300033133000330003333000", "pattern_x1": "330003330033333330003333200033003333000", "max_x2": 2149}, "righe": [[217, 3515, 281, 3561, "64"], [866, 3519, 1468, 3559, "EIYISTA DI SCIENZA"], [218, 3361, 2120, 3427, "quelle que soit la substance dissoute; et, quelle que soit la tem\u00ac"], [217, 3290, 2119, 3353, "p\u00e9rature, le rapport cp est le m\u00eame pour toutes. Plus g\u00e9n\u00e9ralement,"], [218, 3218, 2119, 3282, "on peut dire que le rapport est proportionnel \u00e0 la concentration"], [217, 3147, 1789, 3207, "mol\u00e9culaire m et, \u00e9crire, h \u00e9tant un nombre constant:"], [1058, 3037, 1286, 3093, "y = Jmi."], [339, 2920, 2122, 2969, "Raoult a d\u00e9termin\u00e9 la valeur de la constante h en montrant"], [222, 2836, 2122, 2898, "que, si l\u2019on appelle m le nombre de mol\u00e9cules-grammes dissoutes"], [220, 2769, 2122, 2826, "et 2V le nombre de mol\u00e9cules-grammes du solvant, ici Peau, on a :"], [222, 2518, 336, 2561, "d\u2019o\u00f9"], [1077, 2377, 1291, 2451, "le = \u00ff."], [338, 2251, 2122, 2312, "Dans las solutions dilu\u00e9es, Peau formant la presque totalit\u00e9 de"], [222, 2176, 2123, 2239, "la solution, on peut admettre que son poids est 1000 gr., son poids"], [886, 2107, 1498, 2163, "_ 1000 x 1 18"], [222, 2048, 1777, 2120, "mol\u00e9culaire \u00e9tant 18, A = et ^\\t= 0,01b."], [342, 1961, 2123, 2022, "Le nombre fourni par Pexp\u00e9rience et par une autre th\u00e9orie"], [223, 1886, 2125, 1949, "est peu diff\u00e9rent: 0,0185. Naturellement, ce nombre varie avec la"], [223, 1815, 2125, 1877, "nature du solvant; mais, dans tout cet article nous laisserons de"], [225, 1744, 2125, 1805, "c\u00f4t\u00e9 tous les solvants autres que Peau, parce qu\u2019ils n\u2019ont qu\u2019un"], [223, 1669, 1129, 1726, "int\u00e9r\u00eat insignifiant en biologie."], [342, 1596, 1390, 1653, "En r\u00e9sum\u00e9, la formule g\u00e9n\u00e9rale est:"], [1002, 1484, 1343, 1541, "rp = 0,0185m"], [224, 1364, 1828, 1431, "cp \u00e9tant exprim\u00e9 en degr\u00e9s et m en mol\u00e9cules-grammes."], [340, 1300, 2128, 1360, "2\u00b0 - El\u00e9vation du point d\u2019\u00e9bullition. Ebullioseopie. \u2014 L\u2019\u00e9bul-"], [226, 1227, 2127, 1287, "lition n\u2019est qu\u2019un cas particulier de l\u2019\u00e9vaporation. A 100\u00b0, Peau"], [225, 1153, 2126, 1214, "bout parce que /= 760. mais la solution ne bout pas encore parce"], [227, 1079, 2128, 1141, "que /'</<760. Pour arriver \u00e0 /'= 760, il faut \u00e9lever la temp\u00e9\u00ac"], [224, 1013, 1927, 1071, "rature d\u2019un certain nombre de degr\u00e9s 9 au dessus de 100\u00b0."], [345, 937, 2127, 996, "9 est proportionnel \u00e0 m. Yan-t-Hoff a \u00e9tabli, en outre, par les"], [225, 865, 2127, 922, "lois de la thermodynamique, qu\u2019il est proportionnel au carr\u00e9 de la"], [224, 789, 2127, 849, "temp\u00e9rature absolue d\u2019\u00e9bullition T du solvant pur et inversement"], [226, 716, 2125, 777, "proportionnel \u00e0 la chaleur latente de vaporisation L du m\u00eame"], [910, 662, 1071, 706, "h Tu2m"], [228, 606, 2125, 664, "solvant. On a donc 9 = \u2014T\u2014 . Ici, T=213 -t-100 \u2014 373, L = 536,35."], [964, 586, 1006, 619, "Jj"], [229, 461, 2126, 520, "Le coefficient le est \u00e9gal \u00e0\\t_B \u00e9tant la constante des gaz,"], [228, 352, 2149, 414, "\u00e9gale ici, avec les unit\u00e9s adopt\u00e9es \u00e0 2 (en r\u00e9alit\u00e9 un peu moins,-"], [227, 281, 2126, 341, "mais la diff\u00e9rence est n\u00e9gligeable), W le nombre de mol\u00e9cules"], [229, 210, 2128, 268, "du solvant et M le poids mol\u00e9culaire de ce dernier. Le pro-"]], "xypagina": ["2304", "3854"]}
--->
+{{AutoreCitato|François-Marie Raoult|Raoult}} a déterminé la valeur de la constante <math>\scriptstyle k</math> en montrant que, si l’on appelle <math>\scriptstyle m</math> le nombre de molécules-grammes dissoutes et <math>\scriptstyle N</math> le nombre de molécules-grammes du solvant, ici l’eau, on a:
+{{Centrato}}<math style="height:2em">\frac{m}{N}=\varphi=km</math>.</div>
+d’où
+{{Centrato}}<math style="height:2em">k=\frac{1}{N}</math>.</div>
+Dans las solutions diluées, l’eau formant la presque totalité de la solution, on peut admettre que son poids est 1000&nbsp;gr., son pòids moléculaire étant 18, <math style="height:2em">N=\frac{1000}{18}</math> et <math style="height:2em">\frac{1}{N}=\frac{18}{1000}=0,018</math>.
+Le nombre fourni par l’expérience et par une autre théorie est peu différent: 0,0185. Naturellement, ce nombre varie avec la nature du solvant; mais, dans tout cet article nous laisserons de côté tous les solvants autres que l’eau, parce qu’ils n’ont qu’un intérêt insignifiant en biologie.
+En résumé, la formule générale est:
+{{Centrato}}<math>\scriptstyle \varphi=0,0185m</math></div>
+<math>\scriptstyle \varphi</math> étant exprimé en degrés et <math>\scriptstyle m</math> en molécules-grammes.
+° - '''Elévation du point d’ébullition. Ebullioscopie.''' — L’ébullition n’est qu’un cas particulier de l’évaporation. A 100°, l’eau bout parce que <math>\scriptstyle f=760</math>. mais la solution ne bout pas encore parce
+que <math>\scriptstyle f'<f<760</math>. Pour arriver à <math>\scriptstyle f'=760</math>, il faut élever la température d’un certain nombre de degrés <math>\scriptstyle \theta</math> au dessus de 100°.
+<math>\scriptstyle \theta</math> est proportionnel à <math>\scriptstyle m</math>. {{AutoreCitato|Jacobus Henricus van 't Hoff|Van-t-Hoff}} a établi, en outre, par les lois de la thermodynamique, qu’il est proportionnel au carré de la température absolue d’ébullition <math>\scriptstyle T</math> du solvant pur et inversement proportionnel à la chaleur latente de vaporisation <math>\scriptstyle L</math> du même solvant. On a donc <math style="height:2em">\theta=\frac{kT_\theta^2m}{L}</math>. Ici, <math>\scriptstyle T=273+100=373</math>, <math>\scriptstyle L=536,35</math>. Le coefficient <math>\scriptstyle k</math> est égal à <math style="height:2em">\frac{R}{NM}</math>, <math>\scriptstyle R</math> étant la constante des gaz, égale ici, avec les unités adoptées à 2 (en réalité un peu moins, mais la différence est négligeable), <math>\scriptstyle N</math> le nombre de molécules du solvant et <math>\scriptstyle M</math> le poids moléculaire de ce dernier. Le {{Pt|pro-|}}